常见金属离子的沉淀规律

1. 钾钠铵硝皆可溶

- K⁺、Na⁺、NH₄⁺与NO₃⁻形成的化合物几乎全部可溶于水。

2. 氯化物除银汞亚

- Cl⁻能与大多数阳离子形成可溶性盐，但AgCl、Hg₂Cl₂和HgCl₂不溶于水。

3. 硫酸钡和铅硫酸

- BaSO₄和PbSO₄在水中难溶，其他大多数硫酸盐易溶。

4. 碳酸镁钙微溶定

- MgCO₃和CaCO₃微溶于水，其余碳酸盐大多不溶。

5. 磷酸银铬和氢氧化铜

- Ag₃PO₄、CrPO₄以及Cu(OH)₂都不溶于水，而其他磷酸盐和大多数氢氧化物则可溶或部分可溶。

6. 硫化物中铅汞镉

- PbS、HgS、CdS不溶于水，其余硫化物多为不溶性。

非金属阴离子的溶解性特点

1. 卤素离子（F⁻、Cl⁻、Br⁻、I⁻）

- F⁻由于极小的半径不易与其他离子结合成沉淀；Cl⁻、Br⁻、I⁻则可以与某些阳离子（如Ag⁺、Pb²⁺等）形成沉淀。

2. 硫酸根离子（SO₄²⁻）

- 大多数硫酸盐可溶，但BaSO₄、PbSO₄例外。

3. 碳酸根离子（CO₃²⁻）

- 碳酸根离子倾向于与二价金属离子结合生成难溶物质，如CaCO₃、MgCO₃等。

4. 磷酸根离子（PO₄³⁻）

- 磷酸根离子常与高价金属离子结合生成难溶盐，例如FePO₄、AlPO₄等。

5. 氢氧根离子（OH⁻）

- 氢氧根离子容易与三价及以上的金属离子形成不溶性氢氧化物，如Fe(OH)₃、Al(OH)₃等。

实际运用举例

假设我们要判断FeCl₃溶液中加入NaOH后会发生什么现象：

- 根据上述规则，Fe³⁺会与OH⁻结合生成Fe(OH)₃沉淀，同时Cl⁻与Na⁺均形成可溶性盐NaCl，因此最终观察到的现象就是生成红褐色沉淀。

通过以上口诀和实例分析，我们可以发现，只要记住一些关键点并灵活运用，就能快速判断各种物质的溶解性和沉淀情况。希望这些内容能够对你的学习有所帮助！如果还有疑问或者需要进一步探讨的地方，欢迎随时交流讨论。