【乙醇燃烧实验】在化学实验中，乙醇燃烧实验是一个经典的实验项目，用于观察和分析酒精的燃烧特性及其能量释放过程。该实验不仅有助于理解燃烧的基本原理，还能帮助学生掌握实验操作方法和数据记录技巧。
实验目的：
1. 观察乙醇燃烧时的现象。
2. 探究乙醇燃烧过程中产生的物质。
3. 测量乙醇燃烧时释放的热量。
4. 理解燃烧反应的化学方程式及能量变化。
实验器材与药品：
| 名称 | 数量/规格 |
| 乙醇（C₂H₅OH） | 50 mL |
| 酒精灯 | 1个 |
| 烧杯 | 2个（各200 mL） |
| 温度计 | 1支 |
| 天平 | 1台 |
| 石棉网 | 1块 |
| 火柴 | 若干 |
实验步骤：
1. 用量筒准确量取50 mL乙醇，倒入烧杯中。
2. 将烧杯放置在石棉网上，用酒精灯加热。
3. 观察乙醇燃烧时的颜色、火焰形态以及是否有烟雾产生。
4. 记录燃烧前后温度的变化。
5. 实验结束后，关闭酒精灯，等待烧杯冷却后进行清理。
实验现象与结果：
| 现象描述 | 说明 |
| 火焰呈淡蓝色 | 乙醇燃烧完全，生成二氧化碳和水 |
| 有白色烟雾产生 | 燃烧不完全或未完全气化的乙醇蒸气 |
| 温度升高 | 燃烧释放出热量 |
| 烧杯内壁出现水珠 | 乙醇燃烧生成水蒸气冷凝形成水滴 |
化学反应式：
乙醇燃烧的化学反应方程式如下：
$$
C_2H_5OH + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O
$$
此反应为放热反应，说明乙醇燃烧过程中释放出大量能量。
实验结论：
通过本次实验，可以得出以下结论：
1. 乙醇在空气中燃烧时会产生淡蓝色火焰，并伴有热量释放。
2. 燃烧产物包括二氧化碳和水，表明乙醇是一种可燃性有机化合物。
3. 实验验证了燃烧反应是氧化还原反应的一种形式。
4. 实验数据可用来计算乙醇的燃烧热值。
注意事项：
1. 实验过程中应保持通风良好，避免吸入有害气体。
2. 操作时需小心，防止乙醇洒落引发火灾。
3. 使用酒精灯时，应远离易燃物。
4. 实验结束后，确保酒精灯完全熄灭。
通过本次乙醇燃烧实验，不仅加深了对燃烧反应的理解，也提高了动手能力和科学探究意识。
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