【物质的量浓度教案】一、教学目标：

1. 理解“物质的量浓度”的概念，掌握其定义及单位。

2. 能够根据公式进行相关计算，包括溶质的物质的量、溶液的体积与浓度之间的关系。

3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提升科学思维水平。

二、教学重点与难点：

- 重点：物质的量浓度的定义、公式及其应用。

- 难点：理解浓度与溶液中粒子数量的关系，以及在实验中的实际应用。

三、教学准备：

- 教具：多媒体课件、实验器材（烧杯、量筒、天平等）、常见溶液样品。

- 学生准备：复习物质的量、摩尔质量等相关基础知识。

四、教学过程：

1. 导入新课（5分钟）

通过生活实例引入课题。例如：“我们在生活中经常看到饮料瓶上标注的‘浓度’，那么在化学中，如何用精确的数值来表示一种溶液中溶质的含量呢？”引导学生思考，激发学习兴趣。

2. 新课讲解（20分钟）

- 概念讲解

物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，通常用符号“c”表示，单位为mol/L（摩尔每升）。

公式为：

$$

c = \frac{n}{V}

$$

其中，n 表示溶质的物质的量（mol），V 表示溶液的体积（L）。

- 举例说明

举例说明：若将0.5 mol的NaCl溶解在1 L水中，则该溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L。

- 单位换算

强调单位换算的重要性，如将毫升转换为升，或将克转换为摩尔等。

3. 课堂练习（15分钟）

设计几道典型例题，让学生独立完成，并请学生上台展示解题思路。例如：

- 题目1：将40 g NaOH溶于水，配成2 L溶液，求该溶液的物质的量浓度。（已知NaOH的摩尔质量为40 g/mol）

- 题目2：若某溶液的物质的量浓度为0.2 mol/L，体积为500 mL，求其中含有多少mol的溶质？

教师巡视指导，及时纠正错误，鼓励学生相互讨论。

4. 实验探究（15分钟）

指导学生进行简单实验，如配制一定浓度的硫酸铜溶液，观察颜色变化并记录数据。通过动手操作加深对浓度概念的理解。

5. 小结与作业布置（5分钟）

- 回顾本节课的主要内容，强调物质的量浓度的定义、公式及应用。

- 布置课后作业：完成教材相关习题，并预习下一节“稀释定律”。

五、板书设计：

```

物质的量浓度

1. 定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量

2. 公式：c = n / V

单位：mol/L

3. 应用举例：

- 计算浓度

- 计算溶质的物质的量

- 溶液的配制

```

六、教学反思：

本节课通过理论讲解与实验结合的方式，帮助学生建立清晰的概念体系。在今后的教学中，应加强学生对公式的灵活运用能力，同时注重培养学生的实验操作技能和数据分析能力。