【2.5（物质的量(五)物质的量浓度教案及新人教版必修1）】一、教学目标
1. 知识与技能
- 理解物质的量浓度的概念及其单位。
- 掌握物质的量浓度的计算方法，能够进行相关计算。
- 能够根据实验数据计算溶液的物质的量浓度。
2. 过程与方法
- 通过实验和实例分析，培养学生的科学思维能力和实际操作能力。
- 通过小组合作学习，提高学生解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观
- 激发学生对化学学习的兴趣，增强其探索精神。
- 培养严谨的科学态度和实事求是的实验精神。
二、教学重点与难点
- 重点：物质的量浓度的定义、公式及计算方法。
- 难点：物质的量浓度与质量分数之间的换算；溶液稀释时浓度的变化规律。
三、教学准备
- 实验器材：烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平、容量瓶等。
- 实验药品：氯化钠、蒸馏水等。
- 教学课件、板书设计、练习题等。
四、教学过程
1. 导入新课（5分钟）
教师通过提问引入课题：“在实验室中，我们常常需要配制一定浓度的溶液，那么如何准确表示溶液的浓度呢？”引导学生思考“浓度”的含义，并引出“物质的量浓度”这一概念。
2. 新课讲解（20分钟）
（1）物质的量浓度的定义
物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol/L（摩尔每升）。
公式为：
$$ C = \frac{n}{V} $$
其中，C 表示物质的量浓度，n 表示溶质的物质的量，V 表示溶液的体积（单位：L）。
（2）单位与应用
介绍常见的浓度单位，如mol/L、mol/m³等，强调在化学实验中常用的是mol/L。
（3）计算举例
例题1：将0.5 mol NaCl溶解在2 L水中，求该溶液的物质的量浓度。
解答：
$$ C = \frac{0.5\, \text{mol}}{2\, \text{L}} = 0.25\, \text{mol/L} $$
例题2：某NaOH溶液的物质的量浓度为2 mol/L，体积为0.5 L，求其中含有多少mol的NaOH？
解答：
$$ n = C \times V = 2\, \text{mol/L} \times 0.5\, \text{L} = 1\, \text{mol} $$
3. 实验探究（15分钟）
组织学生进行“配制一定物质的量浓度的NaCl溶液”实验，步骤如下：
1. 计算所需NaCl的质量（如配制1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液，需NaCl 5.85 g）。
2. 使用托盘天平称取相应质量的NaCl。
3. 将NaCl放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解。
4. 转移至容量瓶中，定容至1 L。
5. 摇匀后观察溶液颜色及状态。
4. 巩固练习（10分钟）
布置几道与物质的量浓度相关的习题，如：
- 配制200 mL 0.5 mol/L的硫酸溶液，需要多少克H₂SO₄？（H₂SO₄的摩尔质量为98 g/mol）
- 若将100 mL 1 mol/L的盐酸稀释至500 mL，求稀释后的浓度。
5. 小结与作业（5分钟）
- 总结本节课的主要物质的量浓度的定义、公式及计算方法。
- 布置作业：完成课本相关习题，预习下一节“溶液的稀释与混合”。
五、板书设计
```
2.5 物质的量（五）——物质的量浓度
一、定义：
物质的量浓度 = 溶质的物质的量 / 溶液的体积
符号：C = n/V
单位：mol/L
二、公式应用：
n = C × V
V = n/C
三、例题解析：
例1：0.5 mol NaCl → 2 L → C = 0.25 mol/L
例2：C=2 mol/L，V=0.5 L → n=1 mol
四、实验步骤：
1. 计算质量
2. 称量
3. 溶解
4. 定容
5. 摇匀
```
六、教学反思
本节课通过理论讲解与实验操作相结合的方式，帮助学生更好地理解物质的量浓度的概念和应用。在今后的教学中，可以增加更多生活中的实际案例，以增强学生的兴趣和理解深度。
