【元素周期律练习题与答案】元素周期律是化学学习中的重要内容，它揭示了元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。掌握这一知识点不仅有助于理解元素之间的关系，还能为后续学习化学反应、物质结构等打下坚实基础。以下是一些关于元素周期律的练习题及参考答案，帮助学生巩固所学知识。

一、选择题

1. 元素周期表中，同一周期内，随着原子序数的增加，下列哪一项性质会逐渐减小？

A. 金属性

B. 非金属性

C. 原子半径

D. 电负性

答案：A

2. 下列元素中，最外层电子数为8的是？

A. 氧（O）

B. 氖（Ne）

C. 硅（Si）

D. 钠（Na）

答案：B

3. 在元素周期表中，主族元素的最高正价等于其？

A. 最外层电子数

B. 电子层数

C. 原子序数

D. 中子数

答案：A

4. 下列各组元素中，属于同一主族的是？

A. Na 和 Mg

B. N 和 P

C. O 和 Cl

D. Fe 和 Co

答案：B

5. 元素的原子半径在周期表中如何变化？

A. 同一周期从左到右逐渐增大

B. 同一周期从左到右逐渐减小

C. 同一主族从上到下逐渐减小

D. 同一主族从上到下保持不变

答案：B

二、填空题

1. 元素周期律的核心内容是：元素的_________和_________随原子序数的递增而呈现周期性变化。

答案：性质；原子结构

2. 在第三周期中，金属活动性最强的元素是_________。

答案：钠（Na）

3. 元素的电负性是指原子在化合物中吸引_________的能力。

答案：电子

4. 同一主族中，随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐_________。

答案：增强

5. 元素周期表中，第ⅦA族的元素统称为_________。

答案：卤素

三、简答题

1. 简述元素周期律的基本内容。

答：元素周期律指出，随着原子序数的递增，元素的性质（如原子半径、电负性、金属性等）呈现出周期性变化的规律。

2. 为什么同一主族的元素具有相似的化学性质？

答：同一主族的元素最外层电子数相同，因此它们在化学反应中表现出相似的性质，如都能形成相同的化合价或参与类似的反应。

3. 举例说明原子半径在周期表中的变化趋势。

答：在同一周期中，原子半径从左到右逐渐减小；在同一主族中，原子半径从上到下逐渐增大。例如，Li < Na < K < Rb < Cs。

4. 什么是主族和副族？它们的区别是什么？

答：主族是指元素周期表中第ⅠA至第ⅦA族，包括s区和p区元素；副族则是指第ⅠB至第ⅧB族，主要为d区和ds区元素。主族元素的价电子位于最外层，而副族元素的价电子则分布在次外层。

5. 为什么元素的电负性在周期表中呈周期性变化？

答：电负性与原子核对电子的吸引力有关。随着原子序数的增加，核电荷增加，原子半径减小，原子对电子的吸引力增强，因此电负性呈周期性变化。

四、综合应用题

1. 已知某元素X的原子序数为17，判断它在周期表中的位置，并说明其性质特点。

答：X为氯（Cl），位于第三周期第ⅦA族。它是非金属元素，具有较强的氧化性，能与金属反应生成盐，且其氢化物为HCl，是一种强酸。

2. 根据元素周期律，比较Na、Mg、Al三种金属的金属性强弱，并解释原因。

答：金属性强弱顺序为Na > Mg > Al。原因是这三种元素位于同一周期，随着原子序数的增加，原子半径减小，核电荷对电子的吸引力增强，导致金属性逐渐减弱。

通过以上练习题的训练，可以帮助学生更好地理解和掌握元素周期律的相关知识。建议在学习过程中结合图表、实验观察等方式加深记忆，提高解题能力。