【武汉大学分析化学下册答案第六版第四】在学习分析化学的过程中，尤其是对于武汉大学出版的《分析化学》下册第六版，学生常常需要参考相关的习题解答来巩固知识点、提升解题能力。其中，第四章的内容涉及了诸多重要的理论和实验方法，掌握好这一章节的内容对于后续的学习具有重要意义。

本章主要围绕滴定分析法展开，包括酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定以及沉淀滴定等基本原理与应用。通过系统地学习这些内容，学生可以理解不同滴定反应的条件控制、指示剂的选择、终点判断以及计算方法等关键问题。

针对该教材第四章的习题，许多同学在做题过程中可能会遇到一些难点，例如：

- 如何准确判断滴定终点？

- 在不同pH条件下，如何选择合适的指示剂？

- 配位滴定中，如何避免共存离子的干扰？

- 氧化还原滴定中，如何计算标准溶液的浓度？

为了帮助同学们更好地理解和掌握这些内容，以下是对部分典型习题的简要解析：

例题1：酸碱滴定计算

题目描述：用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L的HCl溶液，求滴定突跃范围及适宜的指示剂。

解析：由于HCl和NaOH是强酸强碱，其滴定突跃范围通常在pH 4.3~9.7之间。因此，酚酞（变色范围8.2~10.0）或甲基红（变色范围4.4~6.3）均可作为合适的指示剂。

例题2：配位滴定中的干扰问题

题目描述：在含有Fe³⁺和Al³⁺的混合液中，如何用EDTA滴定Al³⁺而不受Fe³⁺的干扰？

解析：Fe³⁺会与EDTA形成稳定的配合物，干扰Al³⁺的测定。可通过加入掩蔽剂如氟化钠（NaF）来掩蔽Fe³⁺，使其不与EDTA反应，从而实现对Al³⁺的准确滴定。

例题3：氧化还原滴定中的计算

题目描述：用KMnO₄标准溶液滴定Fe²⁺溶液，已知KMnO₄的浓度为0.02 mol/L，消耗体积为25.00 mL，求Fe²⁺的物质的量。

解析：根据反应式：

5Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

可得Fe²⁺与KMnO₄的摩尔比为5:1，因此Fe²⁺的物质的量为：

n(Fe²⁺) = 5 × n(KMnO₄) = 5 × 0.02 × 0.025 = 0.0025 mol

通过对武汉大学《分析化学》下册第六版第四章内容的深入学习与练习，学生不仅能够掌握滴定分析的基本原理，还能提高解决实际问题的能力。建议在学习过程中结合教材内容与习题解答，逐步构建系统的知识框架，并注重实验操作与理论分析的结合，以达到最佳的学习效果。