在化学学习中，元素周期律是一个非常重要的知识点，它揭示了元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。掌握好这一部分内容，不仅有助于理解元素之间的关系，还能为后续学习化学反应、物质结构等打下坚实的基础。

以下是一些关于“元素周期律”的练习题，旨在帮助学生巩固相关知识，并提升解题能力。

一、选择题

1. 下列元素中，原子半径最小的是（ ）

A. Na

B. Mg

C. Al

D. Si

2. 在元素周期表中，同一主族的元素，随着原子序数的增加，其金属性（ ）

A. 增强

B. 减弱

C. 不变

D. 无法判断

3. 下列元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（ ）

A. N

B. P

C. S

D. Cl

4. 元素X的原子序数为17，它属于（ ）

A. 第二周期

B. 第三周期

C. 第四周期

D. 第五周期

5. 在元素周期表中，主族元素的最外层电子数等于（ ）

A. 周期数

B. 主族序数

C. 原子序数

D. 中子数

二、填空题

1. 元素周期律的核心内容是：元素的性质随着________的递增而呈________变化。

2. 同一周期内，从左到右，原子半径逐渐________，非金属性逐渐________。

3. 氧族元素包括O、S、Se、Te、Po，它们的最外层电子数为________。

4. 元素周期表中，金属与非金属的分界线位于________和________之间。

5. 一般来说，同一主族中，随着原子序数的增大，元素的电负性会________。

三、简答题

1. 简述元素周期律的基本内容及其意义。

2. 为什么同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小？

3. 如何根据元素在周期表中的位置判断其金属性或非金属性的强弱？

4. 举例说明元素周期律在实际生活或工业生产中的应用。

5. 请解释“主族”和“副族”的区别，并列举出常见的主族元素。

四、综合题

某元素A的原子序数为16，B元素的原子序数为19，C元素的原子序数为35。

（1）请分别写出这三种元素的名称及在周期表中的位置。

（2）比较这三种元素的原子半径大小，并说明原因。

（3）指出这三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序，并解释原因。

（4）判断这三种元素的金属性强弱，并说明理由。

通过这些练习题，可以帮助学生更好地理解和掌握元素周期律的相关知识。建议在做题过程中结合课本内容，深入思考每一个问题背后所涉及的化学原理，从而真正提高自己的学习效果。